sábado, 24 de septiembre de 2016

RECORDATORIO

PARA ÉSTE PRÓXIMO JUEVES 29 DE SEPTIEMBRE


PROYECTO 1                                 TABLA PERIÓDICA



     Este Proyecto es PERSONAL y se realizará en casa.
     Para realizar este Proyecto, tendrás que usar mucho tu creatividad e imaginación. Vas a crear un "Juego" o un "Acordeón" con los elementos de la Tabla periódica, de tal manera que al mismo tiempo que se juegue con él, se pueda estudiar y te ayude a aprender y conocer todos los elementos con sus símbolos.

Más información en la entrada 
del 8 de septiembre de este mismo Blog.
LABORATORIO:    PRÁCTICA V

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

OBJETIVO:
  • Comprobar experimentalmente algunos cambios físicos y químicos.

MATERIAL:
  • Soporte universal
  • Gradilla
  • Tubos de ensaye (3)
  • Vaso de precipitados (2 chicos)
  • Vidrio de reloj
  • Pipeta graduada
  • Espátula
  • Agitador
  • Cerillos

SUSTANCIAS:
  • Ácido Nítrico (HNO3)
  • Clorato de Potasio (KClO3)
  • Vinagre
  • Alcohol
  • Huevo (1)
  • Azúcar blanca
  • Limón (1)
  • Carbonato de Calcio (CaCo3)
  • Moneda de cobre. (50 cent,  20 cent)
El capitán de cada equipo será el responsable de llevar un huevo al laboratorio. 
Los demas integrantes procuren llevar el limón, cerillos y las monedas de cobre.
No jugar, no romper, avisar en caso de que algún compañero 
este jugando en la práctica con algún material.

DESARROLLO:

Por primera vez vas a utilizar ácidos en tus prácticas, 
debes mantener MÁXIMA PROTECCIÓN en su manejo, 
si por alguna circunstancia se derrama ácido 
poner inmediatamente agua para diluir.
  1. En el vaso de precipitados vaciar el huevo, separar la clara de la yema. Vaciar la clara en 3 tubos de ensaye. Agregar a un tubo 5 ml de ácido cítrico (el jugo de medio limón), al segundo 5 ml de vinagre y en el tercero 5 ml de ácido nítrico. Agitar sin golpear. 
  2. Observar reacciones y cambios que se producen.Colocar una moneda sobre un vidrio de reloj, agregar un poco de Bicarbonato de calcio y exprimir el jugo de medio limón. Observar la reacción. Con el mismo limón frotar la superficie de la moneda. 
  3. EN ESTE MOMENTO SE ABRIRÁN TODAS LAS VENTANAS Y PUERTAS DEL LABORATORIO, DEBE ESTAR PERFECTAMENTE VENTILADO.
  4. En la mesa del profesor se colocará un vaso de precipitados con algo de ácido nítrico. Con cuidado se coloca una moneda de cobre del del ácido. Observar coloración, gases.  Antes de sacar la moneda, agregar agua para diluir totalmente el ácido.
  5. En la mesa del profesor se pondrá una mezcla de azúcar blanca con clorato de potasio, previamente mezcladas. Con cuidado se acerca un cerillo y se observa la reacción, colores, intensidad y gases.

DIBUJOS O ESQUEMAS:









Ningún alumno sin bata podrá participar 
en su mesa de trabajo, 
será un espectador desde la mesa 9.

Desde la práctica anterior se avisó y 
queda sobreentendido que cualquier alumno 
que haga mal uso de alguna sustancia de la práctica, 
sobre todo los ácidos, 
quedará separado de su mesa de trabajo 
y se convertirá en espectador (mesa 9)
hasta la práctica que el profesor lo determine.











viernes, 23 de septiembre de 2016

GLOSARIO I

Completa el glosario que se realizará durante varias clases, en donde se han dado los conceptos y las posibles definiciones.

Ten en cuenta varios aspectos:
  • Numerarlos
  • Escribir pregunta o término
  • Anotar su definición o significado general
  • Usa letra clara y buena presentación, por ejemplo: concepto en negro y respuesta en azul

          Este glosario te ayudará con tu examen bimestral y un posible examen de recuperación, al mismo tiempo que tendrás una base de datos para todo el curso.

          Si gustas puedes poner algún pequeño dibujo que te ayude a recordar la definición.

sábado, 17 de septiembre de 2016

FICHA IV.          SEPARACIÓN DE MEZCLAS.


I. Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes: 

     Por ser la unión física de dos o más sustancias, las mezclas pueden separarse en sus componentes mediante procedimientos que aprovechan sus propiedades físicas, tales comio solubilidad, tamaño de partículas, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.







































    



¿Con qué proceso crees que se obtiene la sal para consumo humano?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

Realiza dos dibujos en los que muestres una separación manual de una mezcla heterogénea:
LABORATORIO.      PRÁCTICA IV.


SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

Objetivo:
     Conocer y utilizar diferentes técnicas para separar mezclas: homogéneas y heterogéneas.

Material:
  • Limaduras de hierro
  • Azufre
  • Sulfato de cobre
  • Tezontle
  • Azul de metileno
  • Violeta de genciana
  • Sal y/o azúcar
  • Hoja de papel bond
  • Coladores
  • Imán
  • Vaso de precipitados
  • Soporte universal, aro, pinzas
  • Tubo de destilación
  • Mechero de Bunsen

Prodecimiento:
  1. Utilizar...
  2. Usar...
  3. Poner...
  4. Separar...
(Los procedimientos se dictarán en clase, y se asignarán de acuerdo a los mesas de trabajo; de tal manera que realizarás una o dos técnicas en cada mesa. Pero debes anotar todos las técnicas o métodos usados para separar las mezclas mostradas.)  
 Dibujos:
     (Debes realizar por lo menos las técnicas usadas en tu mesa 
y las de otras dos mesas usadas en la clase)

jueves, 15 de septiembre de 2016

AVISO II

          Para el próximo Lunes 19, los tres grupos de Tercero de Secundaria, deben tener resueltas en su cuaderno hasta la FICHA III y PRÁCTICA III.

          Los cuadernos serán calificados, y el grupo 32 lo entrega el martes 20 con la Práctica IV resuelta.

           Recuerda el PROYECTO 1: TABLA PERIÓDICA,  con FECHA DE ENTREGA:  JUEVES 29 DE SEPTIEMBRE    Este Proyecto es PERSONAL y se realizará en casa.



sábado, 10 de septiembre de 2016

FICHA III.          CONCEPTOS GENERALES Y PROPIEDADES DE LA MATERIA II


I. RESPONDE BREVEMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

a) ¿Qué es una propiedad organoléptica? _______________________________________________
________________________________________________________________________________

b) ¿Qué es una propiedad cualitativa? _________________________________________________
________________________________________________________________________________

c) ¿Qué es una propiedad cuantitativa? ________________________________________________
________________________________________________________________________________

d) ¿Qué es una propiedad extensiva? __________________________________________________
________________________________________________________________________________

e) ¿Qué es una propiedad intensiva? __________________________________________________
________________________________________________________________________________

II. CLASIFICA LA SIGUIENTE LISTA DE PROPIEDADES, COLOCA UNA X DONDE CORRESPONDAN.



PROPIEDADES
INTENSIVAS

EXTENSIVAS

Densidad




Conductividad




Punto de congelación




Masa




Reactividad




Longitud




Maleabilidad




Temperatura




Elasticidad




Sabor




Divisibilidad




Ductilidad




Punto de fusión




Viscosidad




Volumen




Dureza




Sonoridad




Inercia




Brillo




Impenetrabilidad




Calor específico




Textura




Ponderabilidad




Aroma




Solubilidad



Inflamabilidad



Área



Punto de ebullición



Tenacidad



Color



  
III. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:

a) ¿Qué volumen ocupará una sustancia que tiene una masa de 48 g y una densidad de 6 g/cm3?

DATOS
SUSTITUCIONES
RESPUESTA










 b) ¿Se encontró un meteorito del que se determinó que su masa era de 750 g y su volumen de 45 cm3. ¿Cuál es su densidad?

DATOS
SUSTITUCIONES
RESPUESTA










 c) Si el oro tiene una densidad de 19.3 g/cm3, ¿Cuánta masa tendrá una muestra de 200 cm3 de este metal?

DATOS
SUSTITUCIONES
RESPUESTA